Bảng tra hệ số henry

Sự khác biệt chính - Luật Henry Henry vs Luật Raoult dục

Cả luật Henry Henry và luật Raoult dục là hai định luật được tìm thấy trong nhiệt động lực học và mô tả mối quan hệ giữa một dung dịch và hơi của nó ở trạng thái cân bằng với nhau. Luật Henry Henry có thể được sử dụng để giải thích sự hòa tan của khí trong dung môi lỏng như nước. Định luật Raoultùi chỉ ra hành worldlinks.edu.vn của dung môi trong dung dịch ở trạng thái cân bằng với áp suất hơi của nó. Tuy nhiên, có những hạn chế nhất định khi áp dụng các luật này cho các giải pháp thực sự. Sự khác biệt chính giữa Luật Henry Henry và Luật Raoult dục là HLuật enry, mô tả hành worldlinks.edu.vn của các chất hòa tan trong khi luật Raoult, mô tả hành worldlinks.edu.vn của dung môi trong dung dịch.

Bạn đang xem: Bảng tra hệ số henry

Các khu vực chính được bảo hiểm

1. Luật Henry Henry là gì - Giải thích về Luật với các ví dụ, hạn chế 2. Luật Raoult từ là gì - Giải thích về Luật với các ví dụ, hạn chế 3. Sự khác biệt giữa Luật Henry Henry và Luật Raoult dục - So sánh sự khác biệt chính

Điều khoản chính: Luật Henry Henry, Luật Raoult từ, Luật, Giải pháp, Dung môi

Luật Henry Henry là gì

Luật Henry Henry là một đạo luật về khí giải thích sự hòa tan của chất khí trong môi trường lỏng. Định luật này quy định rằng lượng khí hòa tan trong chất lỏng tỷ lệ thuận với áp suất riêng phần của khí đó ở trạng thái cân bằng với chất lỏng. Điều này có thể được đưa ra trong một phương trình như dưới đây.

= kH.PMột (g)

Nơi một(aq)> là nồng độ của khí A được hòa tan trong dung dịch,

kH là luật Henry Henry không đổi

PMột (g) là áp suất riêng phần của A(g)

Hằng số định luật Henry Henry là hằng số tỷ lệ và phụ thuộc vào loại dung môi, chất tan và nhiệt độ. Do đó, đối với một loại khí cụ thể, hằng số luật Henry Henry có thể thay đổi ở các nhiệt độ khác nhau. Do đó, khi tính độ hòa tan của khí trong nước, người ta phải đạt được giá trị của hằng số định luật Henry Henry ở nhiệt độ cụ thể đó.

Khí ga	Luật Henry Henry liên tục ở 25oC (mol / L atm)
Ôi2	1,3 x 10-3
N2	6,1 x 10-4
H2	7,8 x 10-4
CO2	3,4 x 10-2

Bảng 01: Hằng số luật Henry Henry ở 25oC cho các khí khác nhau trong khí quyển

Ngoài ra, khi áp dụng luật Henry Henry cho một loại khí cụ thể, nên lấy áp suất riêng phần khi xem xét áp suất hơi của nước ở nhiệt độ đó. Hãy xem xét ví dụ sau đây.

Thí dụ

Câu hỏi: Hãy xem xét một hồ nước trong điều kiện khí quyển bình thường. Xác định độ hòa tan của O2 (g) ở tuổi 25oNhiệt độ C và áp suất khí quyển 1atm khi xem xét áp suất hơi của nước trong khí quyển là 0,0313atm. Không khí bình thường bao gồm 21% O2 (g).

Hình 1: Một cơ thể nước bao gồm nước với các khí được hòa tan với lượng khác nhau tùy theo nhiệt độ của nước và ở áp suất khí quyển.

Câu trả lời:Áp suất riêng phần của oxy trong khí quyển = (1-0.0313) atm x (21/100) = 0,20 atmĐịnh luật Henry Henry cho hằng số oxy ở 25oC = 1,3 x 10-3mol / L atm

Áp dụng luật Henry Henry;

= kH.PÔxy(g)= 1,3 x 10-3 mol / L atm x 0,2 atm= 2,6 x 10-4 mol / L

Theo tính toán trên, lượng oxy hòa tan trong một vùng nước ở điều kiện nhiệt độ và áp suất bình thường là rất thấp.

Hạn chế

Luật Henry Henry chỉ có thể được sử dụng nếu các phân tử được xem là ở trạng thái cân bằng. Hơn nữa, luật này không hoạt động trong điều kiện áp suất cao. Hơn nữa, nếu khí hòa tan cho thấy phản ứng hóa học với dung môi, thì luật này không thể được sử dụng cho hệ thống đó.

Luật Raoult từ là gì

Định luật Raoultùi là một định luật nhiệt động giải thích mối quan hệ giữa áp suất hơi của dung dịch và áp suất riêng phần của các chất hòa tan trong dung dịch đó. Định luật này quy định rằng áp suất hơi của dung môi trên dung dịch bằng với áp suất hơi của dung môi nguyên chất (ở nhiệt độ đó) nhân với phần mol của dung môi.Điều này có thể được đưa ra bởi một phương trình như sau.

Ptan = xtan x Potan

Ở đâu, PMột là áp suất riêng phần của thành phần A trong hỗn hợp,

xMột là phần mol của thành phần A,

PoMột là áp suất hơi của thành phần nguyên chất ở cùng nhiệt độ.

Xem thêm: Top 11 Game Hay Và Đẹp Mắt Dành Cho Con Gái Hấp Dẫn Nhất, Game Pou Cap Doi Hoan Hao

Ví dụ: hãy để Lôi cân nhắc một hỗn hợp của A và B. Ở đây,

Phần mol của A = nMột/ (nMột + nB)Áp suất riêng phần của A = {nMột/ (nMột + nB)} PoMộtDo đó tổng áp suất hơi của hệ đó = PMột + PB

Tuy nhiên, luật Raoultùi chỉ hoạt động cho các giải pháp lý tưởng. Các giải pháp lý tưởng bao gồm các chất hòa tan có tương tác liên phân tử giữa các phân tử chất tan bằng với các phân tử dung môi. Vì không có giải pháp thực tế nào có thể được coi là khí lý tưởng, chúng tôi có thể áp dụng định luật này cho các giải pháp rất loãng có ít phân tử chất tan.

Hình 2: Ứng dụng của luật Raoult dục cho hỗn hợp khí bao gồm các khí X và Y.

Hạn chế

Khi tính phần mol của chất tan, ta nên xem xét số mol của các hạt có trong dung dịch thay vì số mol của hợp chất được thêm vào. Ví dụ, khi một hợp chất ion hòa tan trong nước, mỗi ion được tách trong dung dịch nên được coi là một hạt (ví dụ: NaCl cho các ion Na + và Cl-. Do đó, lượng hạt có mặt gấp đôi lượng Đã thêm NaCl.)

Sự khác biệt giữa Luật Henry Henry và Luật Raoult từ

Định nghĩa

Luật Henry Henry: Định luật Henry Henry là một định luật nhiệt động giải thích sự hòa tan của chất khí trong môi trường lỏng.

Luật Raoult từ: Định luật Raoultùi là một định luật nhiệt động giải thích mối quan hệ giữa áp suất hơi của dung dịch và áp suất riêng phần của các chất hòa tan trong dung dịch đó.

Khái niệm

Luật Henry Henry: Luật Henry Henry nói rằng lượng khí hòa tan trong chất lỏng tỷ lệ thuận với áp suất riêng phần của khí đó ở trạng thái cân bằng với chất lỏng.

Luật Raoult từ: Định luật Raoult lề nói rằng áp suất hơi của dung môi trên dung dịch bằng với áp suất hơi của dung môi nguyên chất (ở nhiệt độ đó) nhân với phần mol của dung môi.

Tỷ lệ không đổi

Luật Henry Henry: Hằng số tỷ lệ trong luật Henry Henry được gọi là hằng số luật Henry Henry.

Luật Raoult từ: Luật Raoultùi không sử dụng hằng số tỷ lệ.

Phần kết luận

Luật Henry Henry và luật Raoult dục chỉ ra hành worldlinks.edu.vn hóa học của các giải pháp tiếp xúc với áp suất hơi của chúng. Sự khác biệt giữa luật Henry Henry và luật Raoult dục là luật Henry Henry giải thích hành worldlinks.edu.vn của các chất hòa tan trong khi luật Raoultùi giải thích hành worldlinks.edu.vn của dung môi trong dung dịch.

Tài liệu tham khảo:

1. Luật Raoult Hướng dẫn. Hóa học LibreTexts, Libretexts, 3 tháng 3 năm 2017,